鋅錳電池
時(shí)間：2015-07-27
鋅錳電池是以二氧化錳為正極，鋅為負(fù)極，氯化銨水溶液為主電解液的原電池。俗稱干電池。在學(xué)術(shù)界中又稱為勒克朗謝電池。
鋅錳電池結(jié)構(gòu)
①二氧化錳(錳粉)：作為鋅錳電池正極的活性物質(zhì)，它是直接參加電極反應(yīng)并且決定電池電荷量的重要原材料。 ?、谑阂彩钦龢O的原料之一。分為顯晶型(鱗片狀)和隱晶型(土狀)兩種類型。 ③乙炔黑：也是處在正極的物質(zhì)，作用與石墨相似。但是它的比重和顆粒都很小，雖然導(dǎo)電性次于石墨，但是吸水性和分散性卻是遠(yuǎn)遠(yuǎn)超出石墨的。 ④鋅：和錳粉同樣重要，鋅是電池負(fù)極的活性物質(zhì)。 ?、萋然@：鋅錳電池電解液的主要成分。 ?、蘼然\：屬于電解液中的常態(tài)物質(zhì)。 ?、呙娣?、淀粉：既然它們是組成“外膜保護(hù)”的主要物質(zhì)，那么起到的自然是保護(hù)作用了。
鋅錳電池原理
堿性錳電池是普通干電池的升級(jí)換代的高性能電池產(chǎn)品，有LR6(五號(hào))和LR03(七號(hào))兩種產(chǎn)品電池。產(chǎn)品分普通型(含汞量0.60%)和微汞量(含汞量不大于0.025%)，現(xiàn)正在開展無(wú)汞型電池試制。 以下是堿性鋅錳干電池的反應(yīng)。 正極為陰極反應(yīng)： MnO2+H2O→MnOOH8 MnOOH在堿性溶液中有一定的溶解度 MnOOH+H2O8→Mn(OH)4- Mn(OH)4-→Mn(OH)42- 負(fù)極為陽(yáng)極反應(yīng)： Zn+2OE-→Zn(OH)2
鋅錳電池電極反應(yīng)
因?yàn)殇\錳電池分為酸性和堿性，所以電極反應(yīng)式也不止一個(gè)。先說(shuō)比較常用的堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)式，Zn+MnO2+2H2O+4OE-→Mn(OH)42-+Zn(OH)42-。再分解開來(lái)說(shuō)，其中正極為陰極的電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e→MnO(OH)8，MnO(OH)+H2O8→Mn(OH)4-，Mn(OH)4-+e→Mn(OH)42-MnO(OH)，不過(guò)后兩個(gè)反應(yīng)式是由于堿性氧化錳在堿性溶液中有一定的溶解度所決定的。其中負(fù)極為陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Zn+2OE-→Zn(OH)2+2e，Zn(OH)2+2OE-→Zn(OH)42-。接下來(lái)說(shuō)酸性鋅錳干電池的總反應(yīng)式，2MnO2+Zn+2NH4Cl→2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2。其中正極為陰極的電極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e→2MnO(OH)+2OE-，負(fù)極為陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Zn+2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2+2H++2e。
鋅錳電池放電
化學(xué)反應(yīng) 以下是堿性鋅錳干電池的反應(yīng)。 正極為陰極反應(yīng)： MnO2+H2O→MnOOH8 MnOOH在堿性溶液中有一定的溶解度 MnOOH+H2O8→Mn(OH)4- Mn(OH)4-→Mn(OH)42- 負(fù)極為陽(yáng)極反應(yīng)： Zn+2OE-→Zn(OH)2
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